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Bisher haben wir ein wenig gelernt wie man Elektronen-
Konfigurationen bestimmt.
Mal sehen, ob wir diese Informationen zum Gruppieren von Elementen verwenden können
und auf das Periodensystem und um zu erraten, was sie tun.
Wenn sie mit anderen Elementen reagieren.
Also lasst uns einfach die Elektron-Konfigurationen von ein
paar Elementen üben.
Ja, Lithium, genau dort.
Wie sieht es aus?
Lithium-Orbital.
Sie erhalten die erste Shell, 1s2.
Zwei Elektronen gibt.
Und dann haben Sie 2s1.
Und manchmal nur zu schnell, um die Notation erhalten werden, ist
Sie können sich vorstellen, ist Lithium die Elektronenkonfiguration der
genau dasselbe wie Helium von Elektron Konfiguration--dies
ist Helium das Elektron Konfiguration-- plus die 2s1.
Dies könnte auch geschrieben wurden--wie das Licht zu tun
blau--könnte auch als Helium, 2s1 geschrieben worden sein.
Was bedeutet im Wesentlichen, dass Lithium Elektron
Konfiguration ist genau das, was Sie geschrieben hätte für
Helium Orbital, und dann hatte
2s1 geschrieben haben.
Sie könnte dies ein paar Mal.
Sagen wir, wenn wir wollten herausfinden, das Elektron
Konfiguration des Eisens.
Anstatt durch die ganze Sache, Sie wissen, ist es
1S2, und dann ist es 2 s und 2 p 6.
Anstatt das ganze Ding, konnten Sie nur, sagen, OK,
Eisen hat die gleiche Elektronenkonfiguration.
So man sagen könnte, ist Eisen der Elektronenkonfiguration der
dasselbe wie die Argon-Orbital.
Also werde ich nur Argon in Klammern setzen.
Und dann erhalten Sie 4 s 2.
Und dann haben Sie eins, zwei, drei, vier, fünf, sechs.
Ja d6.
Und wir erfahren, dass, wenn Sie in die d Subshell sind oder
Wenn Sie im d-Block des Periodensystems sind, musst Du
die vorherige Schale zuerst auffüllen.
Also, wenn wir in der vierten Periode, sind wir im d-Block
ein Abgleich der dritten Shell.
Also 3 d 6.
Dies ist ein interessantes und hatte jemand gefragt--
Frage - warum sie das tut?
Warum ist er nicht nur auch?
Warum füllen nicht die vierte d Shell?
Und wie ich darüber nachdenke-- und das ist alle Intuition, und
Dinge auf atomarer Ebene beginnen wirklich zu werden,
einige Ebenen, nicht-intuitive-- aber die Art, wie, der ich denken
wie das Atom größer wächst, gibt es weitere Räume
zwischen der vorherigen Orbitale.
Beispielsweise ist dies, wie ich es visualisieren.
Wenn meine erste Shell aussieht.
Lassen Sie uns sieht sagen die s wie folgt.
Und dann, wenn ich einfach raus schneiden, sagen wir des p-Blick
wie soetwas.
Vielleicht ist dies die zweite Schale.
Die p's sehen wie folgt.
Und dann der nächste Ort eines Elektrons könnte sein wollen
in der dritten Schale, die richtige sein könnte?
So wäre die dritte Shell wie folgt.
Und dann die dritte p-Schale füllen.
Dies ist nur eine Intuition.
Dies ist genau das, was ein Elektron aussehen würde.
Vielleicht wäre die dritte p Shell etwas so aussehen.
Ungefähr so aussehen.
Und dann ungefähr so aussehen.
Und dann sind Sie in der vierten Shell.
Also tun Sie die vierte Schale.
Die s Subshell könnte etwas so aussehen.
Und starten Sie dann statt sofort die nächste
p-Schale, Sie sind jetzt im d-Block.
Das ist--also, lassen Sie mich nur einige Etiketten--4s schreiben.
Dies ist die 3s.
Dies ist 3 p.
Dies ist 2P.
Dies ist 2s.
Und dann ist 1s innerhalb 2s.
Sie müssen also nicht befürchten, dass zu viel.
Aber meine Intuition hinter warum das d-orbital hinterfüllt Ruft
ist da jetzt, da das Atom größer und größer wird, Sie
haben Sie diese Räume zwischen dem vorherigen Orbital.
So, jetzt, nach dem Füllen der 4s Subshell oder die orbitale--4s
also 4s hier--ist hier, gehen wir zurück und wir füllen die
3D Orbital.
Wir gehen also zurück und wir sind diese ausfüllen
Räume gleich hier.
Das ist also einen niedrigeren Energiezustand als diese.
Es braucht mehr Energie um ein Elektron wieder in die 3d stopfen
Schale, da hinten.
Aber dann wenn Sie das tun, jetzt bist du bereit, dann gehen Sie auf die
4P-Shell, die wie folgt aussehen könnte.
Damit ein Elektron lieber auf eine andere Shell, gehen das ist die
vierte Schale, anstatt Abgleich der 3d Schalen.
Aber sobald es die vierte Shell ausfüllt, füllt es
Diese Leerzeichen dazwischen.
Und da das Elektron größer wird und größer, ist
mehr und mehr Bereiche dazwischen.
So schließlich, wenn das Elektron genug groß wird,
Es geht um die Zwischenräume zwischen den d Schalen werden und
Das ist, wo den d-Orbitalen und das ist, wo die f
Orbitale gehen.
Das ist meine Intuition hinter seiner Arbeiten.
Und natürlich, wenn wir auf der atomaren Skala sind,
soweit es mich betrifft, ist das beste, die was ich tun kann.
Aber schön und gut.
Das ist nicht das, was ich hier tun wollte, aber das war eine gute
Frage, warum wird erst die dritte Schale aufgefüllt,
Wenn wir schon in der vierten Periode sind?
Fair genug.
Dies ist eine einfache Möglichkeit, Eisen die Elektronenkonfiguration schreiben.
Der Grund, warum ich all dies mache, ist es, herauszufinden, wie
viele Elektronen, die Sie in der äußersten Schale haben.
Sie haben im Falle von Lithium, ein Elektron in Ihrem
äußersten Schale, richtig?
Dies ist Ihre äußerste Schale gleich hier.
Sie haben ein Elektron.
Und Sie hätten das gleiche Recht gibt.
Im Falle von Eisen, wie viele Elektronen in
die äußerste Schale?
Denken Sie daran, dass die äußerste Schale ist die Periode, die Sie in.
Und dies ist die äußerste Schale.
Ja, auch wenn diese höhere Energie Elektronen--sind es
hat mehr Energie für den Abgleich in der niedrigeren Energie
Shell--es ist diese, die auf der äußeren Schale der Energie, sind die
vierte Schale, die sein werden die
diejenigen, die reagieren.
Und wieviele gibt es?
Es gibt zwei.
Und das ist eine wichtige Sache.
Es gibt also zwei hier.
Es gibt zwei auf der äußeren Schale hier.
Und tatsächlich, es geht um zwei für diese in sein
Rosa hier.
Jeder der sich in den d-Block, was passiert?
Sie füllen, welchen Zeitraum Sie in sind.
Angenommen, Sie im Zeitraum fünf hier sind.
Richtig?
Du wirst 5 s 1 haben.
dann 5 s 2.
Und dann wirst du zurück gehen und du wirst zu füllen
die 4-d-Shell.
Richtig?
Aber in Bezug auf wie viele Elektronen haben Sie auf die
außerhalb der Schale in diesem Fall der fünften Schale, gehen Sie
zwei Elektronen haben.
So werden alle diese zwei Elektronen haben in ihren
äußersten Schale.
Bei diesen werden die äußersten Elektronen
4 s 2, rechts sein?
Denn dann gehen Sie zurück und die 3d, aber die äußere füllen
4 s 2 sind.
Damit dieser auch zwei Elektronen in hat
die äußerste Schale.
Wie viele hat diese Gruppe?
Und ich habe nur ein Wort, das ich nicht weiß, ob ich definiert haben
vor, aber die Gruppe sind die Spalten im Periodensystem.
Und wie Sie sehen können, haben ein bestimmtes Muster.
Alles in dieser ersten Gruppe hat ein Elektron in seiner
äußersten Schale.
Wenn Sie mir nicht glauben, schau auf Wasserstoff.
Die Elektronenkonfiguration des Wasserstoff ist 1 s 1.
Die äußerste Schale ist 1s.
Es hat ein Elektron hier.
Richtig?
Und das gilt für alle diese.
Alle diese Jungs haben zwei Elektronen in
äußersten Schale.
Diese Jungs haben die gleichen zwei Elektronen.
Wir können es auf diese Weise sehen: in ihrer äußersten Schale sind zwei, aber
dann werden sie zurückgehen und die d-Schale füllen
Aber in Bezug auf ihre äußerste
Schale, nur zwei Elektronen.
Als einmal füllen Sie den d-Block, oder Sie gehen Backfill,
bei der vierten Periode, Sie gehen her und füllen erst
das Dritte d Suborbital.
Dann gehen Sie zurück zu die vierte Shell wieder füllen.
Jetzt p Block, richtig?
Also diesmal drei Elektronen haben wird
in seiner äußeren Orbital.
Oder man könnte sagen, dass drei Valenzelektronen.
Dies ist vier, fünf, sechs, sieben und acht.
Lassen Sie mich eine weitere, zu tun, nur für den Fall, dass Sie mir nicht glauben.
Was ist die Elektronenkonfiguration für Sn.
Ist dies nicht Zinn ?
Ich bin nicht einmal sicher.
Aber sagen wir Sn.
Was ist die Elektronenkonfiguration?
Es wird das gleiche Elektron haben
Konfiguration wie Krypton.
Ja, ist dieses Element Krypton.
Ein solches Element ist vorhanden.
So haben es die gleichen Elektronen
Konfiguration wie Krypton.
Also konnte ich die Krypton-Elektron herausgefunden haben
Konfiguration nur durch Durchlaufen der gesamten regelmäßigen
Tabelle, aber das ist nur ein schneller Weg, es zu tun.
Dasselbe wie Krypton, und dann hat 4d10 5 s 2.
Dann es zurück geht und führt einen Abgleich der d-Block.
Also dann gibt es 10 gibt.
Also 4 d 10.
Dann startet er füllt den p-Block in
der fünfte Muschel wieder.
Also 5 p 2.
Also wie viele Valenzelektronen haben sie?
Valenzelektronen oder Elektronen in
die äußerste Schale?
Ist nun, was die äußerste Schale?
Es ist die fünfte Schale.
Also diese und diese.
Diese Elektronen haben einen höheren Energiezustand als die.
Es dauerte ein wenig mehr Energie, sie wieder zu stopfen
diese zurück Shell als es nahm, sich zu setzen
Diese auf dem s-orbital.
Aber wenn Sie über die Elektronen, die reagieren wird sprechen, und
Das ist, warum ich bin diese betone, das sind die Elektronen
die mit anderen Atomen reagieren. Oder manchmal mit
anderen Elektronen
Dieser hat vier außerhalb der Elektronen.
Und Sie sehen, genau dort
Vier äußere Elektronen.
Und da die äußeren Elektronen, zum größten Teil,
diejenigen sind , die dich interessieren, es gibt ein--
denke, man könnte sagen, eine Notation, wo Sie nur
die äußersten Elektronen aufzeichnen.
Also, sagen wir, für Wasserstoff, könnten Sie es wie folgt schreiben.
Wenn Du nur die äußersten Valenzelektronen zeichnest.
Valenzelektronen sind nur die äußersten Elektronen.
Sie könnten es so schreiben.
Sie könnten es so schreiben
Aber das sagt, hey, ich habe nur einen außerhalb
Elektron für Wasserstoff.
Wenn ich es für Eisen zeichnen wollte?
Eisen, hier?
Wie würde ich das tun?
Ich habe zwei Elektronen in meiner äußersten Shell, also ich Eisen
könnte ich es so tun.
Elektronen neigen dazu, gegekoppelt werden.
Also wenn ich habe, lassen Sie uns sagen ich das Beispiel nehmen wollte,
Wenn dies Sn ist, ist das Selen.
Lassen Sie mich es für Kohlenstoff tun.
Kohlenstoff, hat vier Elektronen in der äußersten Schale.
Kohlenstoff kann ich also wie folgt schreiben.
Oder wenn ich nicht wollte, in der Theorie koppeln, was ich schreiben könnte
Das gefällt ihnen auch.
Und jetzt sind sie bereit, mit anderen Dingen zu reagieren.
Nun sagt was das mir über, Sie wissen, dieser hat
ein Elektron in der äußersten Schale.
Diese blauen, diese Edelgase-- und wir reden ein
wenig etwas über sie in einer Sekunde--haben acht Elektronen
in der äußersten Schale.
Wie hilft mir das , wenn ich versuche, herauszufinden, warum eigentlich
die Dinge wie reagieren?
Nun stellt sich heraus, dass alle Atome acht
Elektronen in der äußersten Schale haben möchten.
Und diese Zahl ist wichtig.
Acht.
Sie wollen acht Elektronen haben
in der äußersten Schale.
Dies ist die stabilste Konfiguration für Atome. Oder ich
denke, dass Sie in gewisser Weise einen besseren Energiezustand haben
für das Atom.
Und warum ist es die Zahl acht?
Nun, das ist etwas zum Nachdenken.
Dies ist ein weitere fundamentale Zahl, die Nummer
8; sie springt aus der Natur heraus.
Und ich habe ein wenig darüber nachgedacht.
Es muß etwas mit den Elektronen in der äußersten Schale zu tun haben,
Wenn Sie acht haben, entsteht eine gute Resonanz.
Und sie kommen sich nicht in den Weg.
Oder wollen nicht voneinander entfernt zu schieben.
Die genaue Antwort darauf weiß ich nicht.
Und ehrlich gesagt, wenn jemand wirklich die Frage beantworten könnte
Warum acht, würde genau, warum Sie acht, sie eine gute Karriere machen
in der Physik oder Chemie.
Aber es wurde durch Experimente, gut etabliert
Atome in acht Elektronen haben möchten
äußersten Schale.
Also die Frage ist, wenn man es mit etwas zu tun,
nehmen wir an, es ist Kalium.
Richtig?
Kalium hat ein Elektron in der äußersten Schale.
Angenommen, Sie haben wie Chlor, das sieben
Elektronen in der äußersten Schale hat.
Was wird passieren, wenn du einige
Kaliumatome in der Nähe von Chlor hast?
Was wird passieren?
Nun, was ist der einfachste Weg für Chlor
Acht Elektronen zu bekommen?
Nun hat es sieben in der äußersten Schale.
Was ist der einfachste Weg?
Nun, sollten sie ein Elektron zu gewinnen, wirklich, wirklich dringend.
Und was ist der einfachste Weg für Kalium, acht haben
Elektronen in der äußersten Schale?
Nun, wenn es dieses eine Elektron verloren hat, dann hat es
Acht Elektronen in die äußerste Schale, richtig?
Die äußerste Schale wird nicht mehr die vierte Shell sein.
Es ist der dritte Shell.
Aber es hat acht Elektronen in der dritten Shell.
Die Konfiguration wird dann wie Argon aussehen, wenn es
dass ein Elektron verliert
So wird es ein stabiler Zustand.
Also, wenn man Natrium in Gegenwart von Chlor bringt , was
wird geschehen?
Dieses Elektron will vom Natrium weg springen
dann kann Natrium acht Elektronen
oder eine Elektronenkonfiguration wie Argon.
Und dieses Elektron wird zu Chlor, springen und dann
Chlor hat acht Elektronen in der äußersten
Schale, und haben Sie auch ein Elektron
Konfiguration wie Argon.
Und so, wie Sie sich vorstellen können, diese Gruppe hier, die
man Alkalimetalle nennt.
Und wir reden wahrscheinlich in das nächste Video warum
sie Metalle heißen
Diese Gruppe hier, Alkalimetalle.
Und sie neigen dazu, Wasserstoff, auszuschließen und
Wir reden darüber.
Diese möchten Elektronen hergeben
Und aus diesem Grund sind sie sehr, sehr reaktiv.
vor allem, wenn man in diese Gegenwart
dies Elemente bringt, diese gelben Elemente hier sind die
Halogene
Diese wollen Elektronen von anderen nehmen.
weil sie nur noch eins bis nach acht brauchen
Sie wollen in der Regel zu Elektronen, verschenken, weil sie nur
geben weg eins zu acht.
Und der Grund ist warum Wasserstoff, eigentlich nicht inbegriffen ist
weil Wasserstoff nicht möchte seine Elektronen als give away
schlimm wie diese hier.
Diese Regel, dass die äußerste Shell auf Acht gefüllt ist.
gilt für alles außer für
Wasserstoff und Helium.
Wasserstoff und Helium, weil sie eine Schale haben,
sind glücklich mit nur zwei Elektronen.
Wasserstoff könnte ein Elektron, verlieren aber
konnte ebenso leicht ein Elektron gewinnen und glücklich sein, weil
es dann eine vollständige erste Schale hat.
Aber alle von diesen anderen, diese Alkalimetalle, sie wollen
ihre Elektronen unbedingt hergeben.
Wenn Menschen in Chemievorträgen über metallische Eigenschaften reden
dann geht es in Wirklichkeit darüber, wie dringend ein Atom
Elektronen hergeben will.
Jedenfalls bin ich alle aus der Zeit.
In dem nächsten Video werden wir weiterhin die Gruppen diskutieren
der periodische Tabellen und irgendwelche Trends können wir
von ihnen zu ermitteln.