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In dem letzten Video sprachen wir über die Ionisierungsenergie oder
die Energie, welche benötigt wird, um ein Elektron zu entfernen
Und wir haben dem generellen Trend im Periodensystem gesehen, dass
wenn du dich in der unteren linken Seite nahe von Caesium
befindest, möchte Caesium unbedingt ein Elektron abgeben.
Es ist ein Großes Atom.
Es hat nur ein einziges Elektron auf seiner Sechsten Schale.
Es kann es einfach abgeben, und dann hat es
fünf komplette schalen.
Es möchte es also wirklich hergeben, desshalb benötigt es
sehr wenig Energie um es zu ionisieren.
Auf der komplett anderen Seite des Spectrums, benötigt Helium
eine sehr große Ionisierungsenergie.
Es ist sehr glücklich
Es hat eine volle erste Schale
Es ist ein sehr kleines Atom
Die Elektronen sind sehr nahe an den Protonen.
Daher ist die Coulomb-Kraft "super-duper-duper" stark.
Es benötigt also eine sehr große menge an Energie um dieses
Elektron zu entfernen, und das haben wir gelernt.
und die eine Sache, die ich noch erwähnen möchte, bevor wir uns
anderen Tendenzen oder Eigenschaften zwischen den
verschiedenen Atomen zuwenden, ist die Idee der 2. Ionisierungsenergie.
Und ich will, dies zu tun, denn manchmal es auf einigen fällt
Chemie-Prüfungen oder einige Chemie standardisierte Tests.
Und es ist nur die Idee, die Ionisierungenergie ist die
Energie zum Entfernen der ersten Elektrons, gehen von einem
neutralen Zustand ein Elektron aus der IT. knallen.
Die zweite Ionisierungenergie ist also, den Energieverbrauch
um das nächste Elektron zu entfernen.
Und manchmal ist der Grund, warum das ist interessant,
Sie werden sagen, haben OK, welche Elemente eine sehr hohe zweite
Ionisierungenergie?
Und Ihre Versuchung wäre, OK, hohe Ionisierungenergie,
Das bedeutet wahrscheinlich auch hohe zweite Ionisierungenergie.
Und das könnte durchaus sein.
Neon hat beispielsweise eine sehr hohe Ionisierungenergie, es
wirklich, dass 10. Elektron halten möchte da ausfüllen
der zweite Shell.
Und dann, natürlich, auch wenn Sie das entfernen konnten
Elektron, das neunte Elektron, wenn jetzt entfernen Sie die
Konfiguration sieht viel wie Fluor,
Das ist immer noch sehr schwierig.
So würde Sie seine zweite Ionisierungenergie sagen.
ist immer noch sehr hoch.
Aber wenn Sie darüber nach, die Elemente mit der höchsten denken
zweite Ionisierungsenergie wird einige geben die
Elemente mit den niedrigsten Ionisierungenergie.
Also, denken Sie darüber nach
Und die Art der verwirrend sein können.
Lithium, zum Beispiel.
Sehr niedrige Ionisierungenergie.
Es hat diese zusätzliche Elektron.
Es will nur sie verschenken.
Aber wenn sie es Weg gibt, ist es in einer sehr stabil
Lage, dann seine Elektronen
Konfiguration sieht wie Helium.
Um das zweite Elektron zu entfernen ist
Super-duper-Duper schwierig.
Lithium hat also eine sehr hohe zweite Ionisierungenergie.
Und damit Sie auf eine Frage stoßen könnte wo sie, wie sind:
welcher dieser Elemente ist den größten Unterschied zwischen
Ihre Ionisierungenergie und ihre zweite Ionisation
Energie, wo ihre zweite Ionisierungenergie höher ist
als ihre Ionisierungenergie.
Und Lithium, oder etwas in der Gruppe ein, das wahr wäre,
weil, sobald Sie ein Elektron, seine Elektronen entfernen
Konfiguration wird super stabil, also entfernen
zweite ist Super-Duper-schwierig.
Und Sie sehen dies auch in diesem Diagramm.
Dies ist natürlich die erste Ionisierungsenergie.
Aber lassen Sie uns sagen, der Fall mit Lithium, Sie
Dieses Elektron entfernt.
Es war sehr einfach.
Man brauchte nur fünf Elektronenvolt, es zu tun.
Aber dann Ihre Konfiguration sieht viel wie Helium.
Damit die zweite Ionisierungenergie geht viel suchen
wie Helium des ersten Ionisierungenergie.
Wie auch immer, ich will nicht, Sie zu sehr zu verwirren.
Aber das ist ein interessanter Punkt, die Pop-up-könnte jeder
hin und wieder.
Jetzt eine weitere Eigenschaft, die in vielerlei Hinsicht, in meinem Kopf ist,
mit Bezug, ist die Idee der Elektronegativität.
Das Konzept kam von Linus Pauling.
Ich erinnere mich immer ihn.
Er war ein berühmter Chemiker. Was ich immer daran denken ist, dass er
war berühmt für die Überzeugung, dass Vitamin C Art war die
Schlüssel für immer Leben.
Und er würde große Dosen von Vitamin c.
Ich sollte wahrscheinlich darauf noch einmal nachlesen.
Ich will nicht Lügen zu verbreiten über Linus Pauling.
Aber ich erinnere mich, das zu lesen, wenn ich in der High School war.
Aber wie auch immer, er kam mit der Idee der Elektronegativität.
Und die Idee ist, dass, wenn zwei Atome kovalente Bindungen--bilden
und ich habe nicht dir beigebracht, was eine kovalente Bindung ist, und ich war
vorhat, die in ein paar Videos von heute--
aber die Idee, eine kovalente Bindung ist eigentlich nur Atome
Austausch von Elektronen.
Lassen Sie mich das herausziehen.
Also wenn ich Sauerstoff haben, Sauerstoff etwa wie folgt aussieht.
Ich könnte es wie das Zeichnen.
Ich könnte auch Sauerstoff wie diese, zeichnen, nur weil ich bin
auf diese zusätzlichen Elektronen auf Anleihen.
Und wenn Sie Sauerstoff wie, und Sie nehmen fügen Sie es auf zwei
wasserstoffe--Wasserstoff hat ein Elektron--
Was wird passieren?
Sie könnte nicht doch wissen, wenn Sie nicht, eine kovalente Bindung gesehen.
Aber die Atome werden Elektronen tatsächlich teilen.
Also dieser Sauerstoff, Sie setzte es in der Mitte.
Sie haben diese hier.
Lassen Sie mich es wie das Zeichnen.
Die Elektronen aus Sauerstoff, I'll in grün do.
Und dann Wasserstoff, ich werde gerade tun es in diesem orange Farbe.
Wir haben also zwei von diesen wasserstoffe.
So ein Wasserstoff werden.
Und dann werden die anderen Wasserstoff gibt.
Jetzt was gerade passiert ist?
Nun, wenn diese Wasserstoff, dass behaupten kann diese beiden
Elektronen, muss es Art der Freigabe dieses grün
einer mit dem Sauerstoff.
Der Deal ist, hey, ich Teile die grüne ein und lassen Sie mich
grünen zu leihen, und ich lasse Sie die orange eine leihen,
Wir beide können Art von Gefühl, wie wir ein stabiles Elektron haben
Konfiguration.
Wasserstoff fühlt sich gut weil die eine s-Shell
vollständig ausgefüllt ist.
Sauerstoff füllt groß, denn es ist Valence shell
komplett gefüllt mit acht Elektronen, zwei
davon sind entlehnt.
Also es fühlt sich großartig.
Dies ist eine kovalente Bindung, wo die
Atome Teilen Elektronen.
Und so ist das manchmal wie folgt gezeichnet wird.
Sauerstoff.
Das sind die zusätzlichen Elektronenpaare des Sauerstoffs.
Und sie werden wie die gerade eine Linie ziehen.
Und dieser Linie ist stillschweigend, sehen Sie, es gibt zwei
Atome an beiden Enden.
Es ist der Sauerstoff Elektronen gibt.
Und dann haben Sie dort das Wasserstoff-Elektron.
Und sie sind irgendwie geteilt.
Diese beiden Dinge bedeuten das gleiche.
Aber diese Zeile nur eine kovalente Bindung bedeutet.
Jetzt meine springende Punkt hinter sprechen über kovalente Bindungen ein
wenig vorzeitig ist, so dass ich auf berühren kann
Elektronegativität.
Und die Idee, die Linus Pauling kam mit
in diese kovalente Bindungen ist es nicht gleich, die gemeinsame Nutzung.
Dass einige der Atome Schwein wird die
Elektronen ein wenig mehr.
Also in diesem Fall Sauerstoff.
Wir erfuhren von Sauerstoff.
Sauerstoff ist Weg hierher.
Es liebt, Elektronen zu greifen.
Es hat eine sehr hohe Ionisierungenergie.
Es ist nur zwei entfernt mit eine Elektronenkonfiguration
ähnlich wie Super-Neon und wird Duper zufrieden.
Also liebt Sauerstoff Elektronen.
Wasserstoff ist ein wenig hier und dort.
Es könnte ein Elektron gewinnen und dann es werde
haben Sie eine stabile 1 s orbital.
Oder es könnte ein Elektron verlieren und es wird im Wesentlichen nur
verwandeln Sie in eine positive Ionen.
So oder so kann es gehen.
So ist es ein bisschen mehr ambivalent, was passiert
im Vergleich zu den Elektronen.
Aber Sauerstoff wirklich will die Elektronen also
dass sie abgeschlossen werden kann.
Also in dieser Beziehung zwischen Sauerstoff und Wasserstoff,
Sauerstoff ist elektronegativeren.
Es ist elektronegativeren, d. h. es Art von Schweinen
die Elektronen etwas ein wenig mehr.
Damit würden Sie diese Beziehung hier zu ziehen, es könnte
Suchen Sie etwas--, würden Sie diese Anleihe zu zeichnen.
Dies ist alles abstrakt.
Vielleicht würde Sie es ein bisschen zeichnen
schwerer auf dieser Seite.
Und das ist nicht wirklich auf einem Kongress, aber ich
nur zusammen, die.
Oder wenn Sie nur der Wasserstoff und der Sauerstoff-Teil zog
davon vielleicht verbringen die Elektronen die meiste Zeit
--Dies ist eine Wahrscheinlichkeitsverteilung-- und weniger
Ihre Zeit um Wasserstoff.
Und das wäre auch für die anderen Wasserstoff.
Sie verbringen weniger Zeit um den Wasserstoff und viel
mehr Zeit um den Sauerstoff.
Die Idee der Elektronegativität ist nur, dass ein Atom ist
in Beschlag nehmen die Elektronen mehr, wenn Sie eine kovalente Bindung zu bilden.
Nun, wenn wir wollten herausfinden, den Trend der Elektronegativität
Was denkst du über das Periodensystem denken wird passieren?
Welche Elemente werden voraussichtlich Elektronen Schwein?
Nun, diejenigen, die Elektronen zu lieben.
Diejenigen, die es sehr schwer zu nehmen ist
Elektronen Weg von ihnen.
Diejenigen, die zum Abschluss eine volle acht super-close
Valenzelektronen in der äußersten Schale.
So sind die meisten elektronegativen Atome
wird gleich hier sein.
Man will die Halogene, werden vor allem die
Fluor, weil die kleinen die Elektronen selbst wollen
mehr, weil sie eine kleine Atom sind.
Die Elektronen werden näher an den Kern.
Und der Grund, warum ich nicht über die Edelgase spreche
Hier ist, weil diese nicht kovalente Bindungen bilden.
Sie sind immer glücklich.
Sie sind alle diese Edelgase.
Inert bedeutet nur, dass sie nicht alles tun.
Ein ähnliches Wort ist Trägheit.
Trägheit bedeutet die Tendenz zu wollen, um in Ruhe zu bleiben, nicht
nichts, oder in Bewegung zu bleiben, aber ich will nicht gehen
in das zu viel.
Aber diese sind inert.
Sie tun nicht alles.
Also diese Jungs reagieren.
Sie bilden kovalente Bindungen hier oben.
Und wenn sie kovalente Bindungen bilden, sie Schwein Atome [Korrektur: Elektronen].
Ebenso, wenn diese Jungs hier unten bilden kovalente Bindungen,
Sie sind wie, weißt du was, kann man die Atome [Korrektur: Elektronen]. ICH
brauchen sie nicht.
Ich bin insgesamt eigentlich glücklicher ohne sie.
In der Tat, manchmal diese Jungs eigentlich nur
Verschenken Sie das Atom [Korrektur: Elektron].
Sie bildet nicht sogar eine kovalente Bindung.
Man nennt es eine Ionenbindung.
Wir werden das im nächsten video sprechen.
Aber wie Sie sehen können, der Trend ist das gleiche wie für
Ionisierungenergie.
Diese Jungs, viel Energie, die benötigt
um ein Elektron zu entfernen.
Das ist weil sie lieben Elektronen.
Diese Jungs sind also auch sehr elektronegativen.
Man will die Elektronen in einer kovalenten Bindung Schwein.
Diese Jungs, sehr niedrige Ionisierungenergie.
Sehr einfach, ein Elektron Weg von ihnen zu nehmen.
Und deshalb haben sie sehr geringe Elektronegativität.
Sie sind sehr unwahrscheinlich, dass ein Elektron in einer Anleihe Schwein.
Jetzt ist die andere Tendenz, der einige Leute manchmal sprechen
der metallische Charakter eines Elements.
Und es gibt also eine Menge Dinge, die in meinem Kopf, ich
vorstellen, wenn jemand spricht über metallische Natur, ich
Stellen Sie vor, es sollte leiten Strom, sollte es
Blank, sollte es formbar sein.
Ich kann es ohne es knacken biegen.
Das ist, wie ich metallischen Natur vorstellen.
Aber wenn Menschen in Chemie sprechen, sie sind wirklich
gerade im Gespräch über die Bereitschaft
zu verschenken Elektronen.
Das ist metallischer Natur.
Und das ist wichtig.
Wenn Sie über etwas, die geht sprechen auf die Durchführung
Strom oder Klemmverbinder oder diesem Meer von Elektronen
zur Verfügung, die die Atome im sitzen können.
Aber den gleichen Trend.
Welche Atome sind sehr wahrscheinlich, dass Elektronen verschenken?
Nun, unten links, rechts?
Wie Sie ausfallen, wird das Atom größer, so dass die Elektronen sind
weiter Weg von den Zellkern.
So ist die Coulomb-Kraft schwächer, so dass diese Elektronen sind
gebunden Sie schwächer.
Und auch, wenn Sie nur ein zusätzliches Elektron hier oder zwei
Extraelektronen gibt in Ihrer äußersten Schale, sind Sie nur
wie, hey, ich möchte sie loszuwerden und dann ich muss eine
komplette Außenhaut.
Diese Jungs wollen Elektronen verschenken.
Sie haben daher einen sehr hohen metallischen Charakter.
Diese Jungs wollen Elektronen.
Und sie wollen mehr nehmen.
Sie haben daher eine sehr geringe metallische Natur.
In der Tat sind diese vollständig nichtmetallischen in keiner Weise.
Und wenn Sie innerhalb einer Gruppe, den Trend--sagen, ich meine, ich
hat die Diagonale, aber das ist in der Regel wahr--das ist die
weiter gehen Sie hinunter eine Gruppe, die Größe des Atoms ist
erhöhen und die äußeren Elektronen sind
weiter vom Kern.
So die Elektron-Kraft wird schwächer-- oder Coulomb
Kraft wird schwächer sein.
So sind Sie eher zu verschenken von Elektronen.
So wird Ihre metallischen Natur erhöhen, wie Sie eingehen.
Und Ihre metallischen Natur wird zunehmen, da Sie gehen die
Links, weil, wenn Sie nur ein paar der Elektronen haben
Ihre äußerste Shell, sie verschenken möchten.
Also metallischer Natur, geht es in die entgegengesetzte Richtung.
Wie das geht.
Aber aus dem gleichen Grund.
Diese Jungs gerne Elektronen Schwein.
Diese Jungs lieben, sie Weg zu geben.
Richtig?
So erhöht Ionisierungenergie, oben rechts.
Elektronegativität stieg auf oben rechts.
Metallischer Natur stieg auf unten links.
Der letzte Trend sprechen wir über konnte ist nur Atomradius.
Und es gibt viele verschiedene Möglichkeiten, dies tatsächlich zu messen.
Und es gibt nicht nur einen besten Weg, weil wir natürlich bereits
darüber gesprochen, keinen festen Radius ein Atoms.
Das Elektron könnte ziemlich überall auftauchen.
So konnte Sie nur Art von eine harte Grenze tun.
OK, 90 % Chance das Elektron zu finden.
Das ist die Sphäre des Atoms.
Oder man könnte sagen, OK, wenn diese Atom mit einem anderen Atom Anleihen,
Was ist der halben Entfernung zwischen den zwei Knochenkerne.
Richtig?
Wenn Sie eine Anleihe machen wie die.
Dies ist der Abstand zwischen den zwei Knochenkerne und dann Sie
kann sagen, dass der Atomradius ist.
Es gibt also eine Menge Möglichkeiten.
Aber ich denke, dass Sie den Überblick verschaffen.
Es ist genau die Größe des Atoms.
Und Sie konnte bereits vorstellen, die, wie Sie fallen, um eine
Gruppe, erhöht die Größe des Atoms.
Sie sind auf mehr und mehr Energie-Ebenen hinzufügen,
mehr und mehr Schalen.
Das Atom ist immer größer und größer.
In der Tat haben wir das als Argument, warum, verwendet wie Sie gehen
unten, Ionisierungenergie ausfällt, oder
Elektronegativität sinkt.
Also werden die Atome größer als Sie gehen.
Jetzt ist die eine Sache, die möglicherweise ein wenig un-intuitive
Was passiert, wie Sie nach rechts gehen?
Sie sind Elektronen hinzufügen, wie Sie nach rechts gehen, aber Sie sind
Addieren sie alle in der gleichen Shell, richtig?
Also ist dies der Kern, genau dort, und du bist im
Einige Shell, einige orbital Schale.
Und sie sind natürlich nicht alle Lebensbereiche.
Aber nehmen wir an, dass Sie in einigen orbital-Shell sind.
Wie Sie auf der rechten Seite in einer Periode gehen, halten Sie einfach hinzufügen
Elektronen an die Shell.
Richtig?
Dies ist eine super-gross Simplifizierung.
Und wie Sie nach rechts gehen, haben Sie mehr
Protonen im Atomkern.
So ist dies nur mehr und mehr positiv aufgeladen bekommen.
Also, was passiert ist, dass diese Elektronen nach innen gezogen.
Sie erhalten nach innen gezogen.
So wie Sie nach rechts zu verschieben, auf die
Periodensystem, verkleinert.
Und dann sagen, OK, aber was ist mit, wenn Sie
gehen Sie zu der nächsten Periode?
Sie bekommen mehr Protonen gibt.
Abnahme wird nicht, die?
Sie sind.
Aber zur gleichen Zeit, sind Sie nun hinzufügen, die Elektronen in einem
neue Shell, das weiter von ihnen entfernt ist.
So bekommt es größer, wenn Sie auf die neue Zeit gehen.
Also Elektronen Größe, wie Sie gehen, groß.
Und wie Sie auf der linken Seite gehen, bekommen Sie größer.
So geht die Elektron-Größe von rechts unten nach links oben.
Obwohl in der Regel sind die Dinge, die in eine niedrigere
Zeitraum müssen größer als die meisten Dinge in einer höheren
unabhängig davon, welche Gruppe ist es, in.
Aber der allgemeine Trend innerhalb einer Gruppe je höher die Zahl,
Je größer das Atom.
Sie haben innerhalb einer Frist von mehr Protonen,
je kleiner das Atom.
Wie auch immer, ich hoffe, dass Sie diejenigen interessant fand.
In den nächsten paar Videos beginnen wir mit kleben.